VOLUME MOLAR PARSIAL

VOLUME MOLAR PARSIAL

Volume molar parsial yaitu kontribusi pada volume, dari satu komponen dalam sampel terhadap volume total. Apabila suatu volume yang besar dari air murni di tambahkan 1 mol H₂O , maka volumenya bertambah 18 cm³ dan kita dapat mengatakan bahwa 18 cm³/mol adalah volume molar air murni. Walaupun mengatakan demikian, jika kita menambahkan 1 mol H₂O ke dalam etanol murni yang volumenya besar, maka penambahan volume nya hanya 14 cm³ . Perbedaan kenaikan volume pada air murni dan etanol karena volume yang ditempati oleh sejumlah tertentu molekul air tergantung pada molekul-molekul yang mengelilinginya. Banyaknya etanol yang menyebabkan molekul H₂O dikelilingi oleh etanol, yang mana etanol akan brertambah volumenya hanya sedikit. Kuantitas 14 cm³/mol merupakan volume molar parsial air dalam etanol murni, yaitu volume campuran yang dapat di anggap berasal dari satu komponen. (Atkins, 1993).

Gambar 1.1 Volume molar parsial air dan etanol pada temperatur 25^oC .

Volume molar komponen suatu ca,puran dapat berubah-ubah tergantung dari komposisinya, hal ini dikarenakan lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah. Perubahan lingkungan molekular dan perubahan gaya-gaya yang bekerja antar molekul inilah yang menghasilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah. Volume molar parsial V_x dari suatu zat X pada beberapa komposisi di definisikan sebagai berikut (Atkins, 1993) :

                                     

                                                        (1.1)


       Volume molar parsial adalah kemiringan grafik volume total, ketika jumlah X berubah, sedangkan tekanan, temperatur dan jumlah komponen lain tetap. Definisi ini menunjukkan bahwa ketika komposisi campuran berubah besar sebesar penambahan dn_A zat A dan dn_B zat B, maka voleme total campuran berubah sebesar (Atkins, 1993) :

      

                                   (1.2)

         

                          (1.3)

Faktor-faktor yang mempengaruhi perubahan volume molar parsial adalah adanya perbedaan antara gaya intermolekul pada larutan dan komponen murni penyusutan larutan tersebut, dan adanya perbedaan antara bentuk dan ukuran molekul suatu molal parsial larutan utama, yakni (Rao dan Fasad, 2003):

1.      Volume molal parsial dari komponen-komponen dalam larutan.

2.      Entalpi molal parsial.

3.      Energi bebas molal parsial (potensial kimia).

Volume molar parsial dari komponen suatu biner dapat dihitung dari penentuan kerapatan atau massa jenis larutan. Metoda perpotongan grafik adalah cara yang paling jelas secara grafik untuk menggambarkan kuantitas molar parsial (Alberty, 1992).

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, A. Robert.1992.Kimia Fisik.Jakarta : Erlangga.

Atkins, P.W.1993.Kimia Fisika jilid 1 edisi keempat.Jakarta : Erlangga.

Rao, R.R dan Fasad, K.R.2003.Effect of Volume and Partial Molar Volum Variation.India : Journal Bearings.

Contoh soal :
Seoarang pelayan ingin membuat 200 ml minuman dengan menambahkan 140 ml air dan 60 ml etanol pada suhu ruang. Berapa volume yang harus dicampurkan agar menghasilkan campuran dengan kekuatan yang samam dengan volume yang di perlukan. (ρ air = 0,997 gr/ml , dan ρ etanol = 0,789 gr/ml, Mr air = 18 gr/mol dan Mr etanol = 46 gr/mol )

Jawab :

·         n H₂O              = ρ V / Mr

=  (0,997 gr/ml) (140 ml) / (18 gr/mol)

= 7,7544 mol

·          n C₂H₅OH      = ρ V / Mr

= (0,789 gr/ml) (60 ml) / (46 gr/mol)

=  1,0291 mol

·          x H₂O             = n H₂O / n total

= (7,7544 mol) / (1,0291 mol + 7,7544 mol)

= (7,7544 mol) / (8,7835 mol)

= 0,8828

·          x C₂H₅OH      = 1 - x H₂O

= 1 - 0,8828

= 0,1172

·         Berdasarkan gambar 1.1, x H₂O 0,8 V molar parsialnya 18  ml/mol pada grafik C₂H₅OH 0,1 V molar parsialnya 53,6 ml/mol

·          Vtot                = V _H2O n _H2O + V _C2H5OH n _C2H5OH

= (18 ml/mol)( 7,7544 mol) + (53,6 ml/mol)( 1,0291 mol)

= (139,5792 ml ) + (55,1598 ml)

= 194,739 ml

·       V air               = (V yang diinginkan / V total)(V yang akan di

Campurkan)

 = (200 ml / 194,739 ml) ( 140 ml)

 = 143,7822 ml

·         V etanol          = (V yang diinginkan / V total)(V yang akan di

campurkan)

 = (200 ml / 194,739 ml) ( 60 ml)

 = 61, 6209 ml

·          V tot               = Vair + Vetanol

= 143,7822 ml + 61, 6209 ml

= 205,4031 ml

 

Ditulis Oleh : Ainur Rizqi Choiriyah ( 15630043)