Kesetimbangan Asam Basa

Asam dan basa memiliki beberapa pengertian, salah satunya adalah menurut Bronsted Lowry yaitu Asam adalah donor proton dan Basa adalah akseptor proton. Definisi terseut menyebutkan ada atau tidaknya pelarut, walau demikian jelas sekali bahwa medium terpenting adalah larutan encer. Pada kesetimbangan asam basa dalam air, akan didapatkan asam konjugat dan juga basa konjugat. Hal tersebut dapat diperhatikan pada contoh reaksi berikut :

HF + H₂O à F^- + H₃O⁺

Aseptor proton F^- yang ditinggak setelah asam Bronsted mendonorkan sebuah proton tersebut Basa Konjugat dari asam HF.

B_(aq) + H₂O_(l) à BH⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Donor proton tersebut jika basa menerima sebuah proton dan menjadi BH⁺ yang disebit asam konjugat dari basa B.

Bentuk umum kesetimbangan untuk kesetimbangan transfer proton adalah :

Asam_(aq) + H₂O _(l) à Basa_(aq) + H₃O⁺_(aq)

K =       a(H₃O⁺).a(Basa)

a (Asam).a(H₂O)

Konstanta keasaman adalah kesetimbangan asam dalam air yang dapat dinyatakan dalam konstanta kesetimbangan. Dengan rumus :

K_a =      a (H₃O⁺) . a (Basa)

                        a(Asam)

Nilai konstangta keasaman meliputi rentang yang lebar, sehingga lebih mudah bagi kita untuk menyatakan nilai-nilai itu sebagai logaritmanya dengan persamaan :

pKa = -log Ka

Dalam kasus sifat amfiprotik pada air dapat diketahui kesetimbangan Otoprotolisa yaitu kesetimbangan transfer proton meliputi zat tunggal. Sedangkan konstanta otoprotolisa adalah K_w. Hubungan antara keduanya adalah :

pK_w = -log K_w

Rentang nilai yang lebar akan dipaparkan pada skala pH dimana,

pH = - log a (H₃O⁺)

Semakin tinggi pH suatu larutan, aktivitas ion Hidrogen makin rendah. Kita akan melihat bahwa menggunakan pOH juga mudah, yaitu didefinisikan sebagai :

pOH = - log a (OH^-)

Dengan mengambil logaritma dari persamaan K_w dan mrngubah tanda di seluruh persamaan kita mendapatkan :

pK_w = pH + pOH

Asam kuat asalah donor proton yang kuat dan konstanta keasamannya dalam air tak terhingga. Sedangkan Basa Kuat adalah akseptor proton yang kuat dan benar-benar terprotonkan secara lengkap di dalam air. Asam dan basa kuat ini akan membentuk reaksi yang benar-benar sempurna. Namun, asam lemah juga didefinisikan sebagai asam bronsted yang terionkan tidak sempurna di dalam larutan dan khususnya mempunyai Ka < 1. Dan basa lemah adalah basa Bronsted yang akan terprotonkan sebagian.

Kesetimbangan asam dan basa ini memiliki manfaat untuk kehidupan sehari-hari, yaitu dapat digunakan untuk mengetahui keasaman atau kebasaan suatu larutan atau bahan yang dipakai dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya bahan makanan dan minuman, bahan industri dan lain sebagainya.

Semoga tulisan sederhana ini dapat bermanfaat..

Ditulis oleh :

Wida Nuri Ahdiyati

NIM : 15630051

(Mahasiswa Kimia UIN Maulana Malik Ibrahim Malang)