chemistry: KESETIMBANGAN KIMIA

Ø KEADAAN KESETIMBANGAN

Apabila dalam reaksi kimia, kecepatan reaksi kekanan sama dengan reaksi ke kiri , maka dikatakan reaksi tersebut dalam keadaan setimbang. Dengan demikian reaksi yang berlangsung dalam dua arah disebut reaksi bolak-balik (reversible). Secara umum dapat dinyatakan sebagai berikut :

Ada dua macam sistem kesetimbangan, yakni sistem homogen dan sistem heterogen :

A. Kesetimbangan dalam sistem homogen

1. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas

2. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan

B. Kesetimbangan dalam sistem heterogen

1. Kesetimbangan dalam sistem padat- gas

2. Kesetimbangan dalam sistem padat-larutan

3. Kesetimbangan dalam sistem larutan-padat-gas

Ø PERGESERAN KESETIMBANGAN

Apabila ada pengaruh dari luar , maka sistem kesetimbangan akan mengadakan aksi untuk mengurangi pengaruh atau gangguan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan : “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi , maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya’’.

Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan (Martin S. Silberberg ,2000).

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:

A. Perubahan konsentrasi

Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah berlawanan zat tersebut. Sebaliknya jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke zat tersebut. Apabila zat diencerkan dengan menambah air pada sistem, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak.

B. Perubahan suhu

Menurut Van’t Hoff :

1. Bila pada sistem kestimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser kearah yang membutuhkan kalor (kearah reaksi endoterm)

2. Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser kearah yang membebaskan kalor (kearah reaksi eksoterm)

Dengan demikian :

- Bila suhu dinaikkan , maka reaksi kesetimbangan akan bergeser kearah kiri (kearah reaksi yang membutuhkan kalor /endoterm)

- Bila suhu diturunkan , maka reaksi kesetimbangan akan bergeser kearah kanan (kearah eksoterm)

C. Perubahan volume atau tekanan

1. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser kearah jumlah koefisien reaksi kecil.

2. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan reaksi akan bergeser kerah jumlah koefisien reaksi besar.

D. Pengaruh katalisator terhadap kesetimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah memepercepat tercapainya reaksi kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan ( harga tetapan kesetimbangan Kc tetap). Katalisator mempercepat reaksi kekanan maupun kekiri sama besar.

Ø TETAPAN KESETIMBANGAN

Menurut Cato Guldberg dan Waage, pada suhu tetap, harga tetapan kesetimbangan akan tetap. Hukum Cato Guldberg dan Waage berbunyi :” Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap”.

A. Tetapan kesetimbangan konsentrasi

Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum kesetimbangan. Untuk reaksi kesetimbangan :

Maka :

B. Tetapan kesetimbangan parsial gas

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi. Menurut persamaan reaksi: